合成氨工业中.原料气(N2.H2及少量CO.NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO.其反应是:［Cu(NH3)2Ac］+CO+NH3?［Cu(NH3)3］Ac·C——青夏教育精英家教网—

合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：［Cu(NH₃)₂Ac］+CO+NH₃?［Cu(NH₃)₃］Ac·CO(正反应为放热反应)

(1)必须除去原料气中CO的原因是 ______________________________________ 。

(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是_________________________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是 _____________________________________。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol,n_t(NH₃)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=__________。

(4)原混合气体中，a∶b=__________。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= __________。

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子________ mol。

(2)600—800 K时，会发生反应：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”“=”或“＜”)。理由是____________________________________________。

(3)900 K时，容器中存在的组分有___________________________________。

如下图所示，烧杯甲中盛入100 mL 6 mol·L^-1 HCl溶液，烧杯乙中盛入100 mL 冷水，现向烧杯甲中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

(1)左瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

(2)右瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

反应CaCO₃

CaO+CO₂在不同的温度下，在密闭容器中达到平衡的压强如下：

温度/℃	550	650	750	850	897
压强/Pa	5.32×10	9.17×10²	8.37×10³	4.94×10⁴	1.01×10⁵

按要求填空。

(1)若升高CaCO₃分解平衡体系温度，同时缩小反应容器体积，则平衡_________(填代号)。

A.向左移动 B.向右移动

C.不移动 D.无法确定平衡移动的方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_______(填“升高”“降低”“不变”“无法确定”)，平衡时容器内的压强将_______(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”)4.94×10⁴ Pa，理由是 _________________________________________________。

已知反应：3A(g)+B(g)