如下图所示.烧杯甲中盛入100 mL 6 mol·L-1 HCl溶液.烧杯乙中盛入100 mL 冷水.现向烧杯甲中放入25 g NaOH固体.同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体.搅拌使之溶解. (1)左瓶中气体颜色 .简述理由 .(2)右瓶中气体颜色 .简述理由 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图所示，烧杯甲中盛入100 mL 6 mol·L^-1 HCl溶液，烧杯乙中盛入100 mL 冷水，现向烧杯甲中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

(1)左瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

(2)右瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

解析：因NaOH与盐酸反应放热和NH₄NO₃固体溶于水吸热对有热量参与的可逆反应的平衡有影响。

答案：(1)变深加入NaOH后，反应放热，平衡2NO₂N₂O₄左移，颜色加深

(2)变浅加入NH₄NO₃溶解吸热，平衡右移，颜色变浅

练习册系列答案

4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲中所盛试剂是

碱石灰

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

；
发生反应的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

．
【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO₄滴定，则所测得的铁元素的含量

偏小

．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250mL容量瓶

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	26.42	25.05	24.95

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c=

0.5mol/L

．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

如下图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L^-1的盐酸溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲中放入
25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色________，理由是________________。
（2）B瓶中气体颜色________，理由是________________。

如下图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。?

（1）A瓶中气体的颜色_______，简述理由：____________________________________。?

（2）B瓶中气体的颜色_______，简述理由：____________________________________。?

如下图所示，烧杯甲中盛放100 mL6 mol·L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体的颜色，简述理由。

(2)B瓶中气体的颜色，简述理由。

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