下列分子的电子式书写正确的是 A.氨 B.四氯化碳C.氮气 D.二氧化碳——青夏教育精英家教网—

下列分子的电子式书写正确的是( )

A.氨 B.四氯化碳

C.氮气 D.二氧化碳

三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况( )

A.正四面体，非极性分子 B.平面三角形，非极性分子

C.四面体，极性分子 D.平面三角形，极性分子

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂====NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

_____________________________________________________________________。

(2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是__________，由这两种元素构成的化合属于__________ (填“离子”或“共价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：_______________________________________。

现有A、B、C三种元素，A的氢化物的水溶液呈碱性；B^2-的电子层结构与C离子相同；C原子最外层电子排布为4s¹，该原子中无d电子。试回答。

(1)分别写出A、B、C的元素符号。

(2)用电子式分别表示B和C、A和氢形成化合物的过程。

(3)写出A的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物在溶液中反应时的离子方程式。

(4)写出C与水反应的离子方程式。

根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔沸点较低，易升华。回答下列问题。

(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式

_________________________________________________________________。

(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_______________鉴别，其离子方程式是____________________。氯化铍属于化合物______________(填“离子”或“共价”)。

(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________，同时还有少量的___________生成。

电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与下列哪一种电子排布式的元素形成离子键( )

A.1s²2s²2p⁶ B.1s² C.1s²2s²2p⁵ D.1s²2s²2p⁶3s²