Question

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

_____________________________________________________________________。

(2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是__________，由这两种元素构成的化合属于__________ (填“离子”或“共价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：_______________________________________。

Answer 1

解析：(1)根据表中的数据，结合题干信息知，电负性是元素的一种基本性质，而元素的性质是随元素的原子序数递增而呈规律性变化的。这样我们可以把表中给出的14种元素的电负性按原子序数由小到大的顺序整理如下：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.5	2.8

    经过上述整理后可以看出：从3—9号元素，元素的电负性由小到大；从11—17号元素，元素的电负性也是由小到大。所以元素的电负性同原子半径一样随着原子序数的递增呈周期性的变化(即同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大)。

(2)根据上述规律不难得出短周期主族元素中，电负性最大的元素为F，电负性最小的元素为Na，二者形成的化合物NaF为典型的离子化合物，从而不难用电子式表示NaF的形成过程。

答案：(1)元素的电负性随着原子序数的递增呈周期性的变化或同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大

(2)F  Na  离子