Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是(    )

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.X单质可在氧气中燃烧生成XO₃

C.离子半径大小：r(M³⁺)＜r(T^2-)

D.L²⁺和X^2-的核外电子数相等

Answer 1

解析：由表中数据确立五种元素的相对位置是：

再联系同周期、同主族元素性质递变规律进行判断。A合理，如Be(OH)₂具有两性；B错，如S+O₂SO₂；C中因M³⁺、T^2-电子层结构相同而核电荷数T^2-较低，故T^2-半径较大；D中L²⁺与X^2-相差一个电子层，核外电子数不相等。

答案：AC