实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里。

①浓硫酸  ②碳酸钾溶液  ③碱石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥浓硝酸  ⑦硝酸银溶液  ⑧金属钠

A

B

C

D

E

`

示例：(⑧)

(    )

(    )

(    )

(    )
空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测定空气中SO2含量时，空气(经过除尘)以1.5×10-4 m3·min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10-11 mol，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应(设被测空气中不含与溴反应的其他物质)。

(1)写出监测过程中主要发生的化学反应方程式。

(2)计算空气中SO2的含量(g·m-3空气)。
将Br-转变成Br2是海水提溴中关键的化学反应。请你依据所学的知识设计一个实验方案，模拟从海水提取溴的生产过程，并写出有关的化学反应方程式。

有人设计了实验分馏原油的五个步骤,请将正确顺序的序号填入括号中。

(    )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好温度计的橡皮塞。

(    )连接好冷管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

(    )把酒精灯放在铁台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

(    )向蒸馏烧瓶中放入几片碎片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。

(    )检查气密性(利用所给固定装置微热的方法)。

在上述实验中，温度计的水银球的位置在_________。

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为：软锰矿：MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。

闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各约占2%。

MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加焦炭还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。

电解制锌的传统工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。

试回答下列问题。

(1)已知在第①步中发生了反应：

MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式：__________，软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式：______________________________。

(2)产品C为____________，当第③步电解时，电路中通过1 mol电子时，阳极生成__________，其物质的量为__________。

(3)试从环境保护和能量消耗的角度，评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。

____________________________________________________________________。
金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是采用氰化法。原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na［Au(CN)2］,其反应方程式为：

4Au+8NaCN+2H2O+O2====4Na［Au(CN)2］+4NaOH

Na［Au(CN)2］在水溶液中电离为Na+和［Au(CN)2］-。

电离方程式为：

Na［Au(CN)2］====Na++［Au(CN)2］-

然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2［Zn(CN)4］。

请回答下列问题。

(1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式 ____________________________。

(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式 ____________________________________。

2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处海拔仅4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：

(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示) _______________________________。

 (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是 _____________________。

(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是(    )

A.减压、升温                                 B.增压、升温

C.减压、降温                                 D.增压、降温

(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2(    )+2H2O

若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是(    )

A.烷烃                  B.烯烃              C.炔烃              D.芳香烃

(5)有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是(    )

A.使用天然气等燃料                             B.控制全球人口增长

C.植树造林，保护森林                          D.立即减少煤和石油的燃烧
保护环境是每一个公民的责任。下列做法，其中有利于保护环境的是(    )

①推广使用无磷洗涤剂  ②城市生活垃圾分类处理  ③推广使用一次性木质筷子  ④推广使用清洁能源  ⑤过量使用化肥、农药  ⑥推广使用无氟冰箱

A.①②④⑤                                   B.②③④⑥

C.①②④⑥                                   D.③④⑤⑥

现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下不属于室内空气污染物的是(    )

A.烹饪时产生的油烟

B.水果散发出的香味

C.石材释放出的有害放射性气体氡

D.劣质黏合剂释放出的甲醛等有毒物质

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮藏100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是…(    )

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

 0  32241  32249  32255  32259  32265  32267  32271  32277  32279  32285  32291  32295  32297  32301  32307  32309  32315  32319  32321  32325  32327  32331  32333  32335  32336  32337  32339  32340  32341  32343  32345  32349  32351  32355  32357  32361  32367  32369  32375  32379  32381  32385  32391  32397  32399  32405  32409  32411  32417  32421  32427  32435  203614 

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