题目内容
金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是采用氰化法。原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na［Au(CN)2］,其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2====4Na［Au(CN)2］+4NaOH
Na［Au(CN)2］在水溶液中电离为Na+和［Au(CN)2］-。
电离方程式为：
Na［Au(CN)2］====Na++［Au(CN)2］-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2［Zn(CN)4］。
请回答下列问题。
(1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式 ____________________________。
(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式 ____________________________________。
解析：这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不难发现，氰化钠溶液中通入空气溶解金的原理，与钢铁的电化学腐蚀原理完全相似。写出锌和Na［Au(CN)2］发生置换反应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出Na［Au(CN)2］是强电解质。
答案：(1)负极：4Au+8CN--4e-====4［Au(CN)2］-
正极：O2+2H2O+4e-====4OH-
(2)Zn+2［Au(CN)2］-====［Zn(CN)4］2-+2Au
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
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元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为 ．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 ．
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是 ．
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是 ．
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是 %．
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg?L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |