A.氧化剂                  B.还原剂                 C.催化剂                 D.吸附剂

(1)当加入___________mLNaOH溶液时，可使溶液在H₂SO₄中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于H₂SO₄时所产生的H₂在标准状况下的体积。

请按要求填空：

(1)A的结构简式是___________，Z的结构简式是__________________。

(2)在A中加入少量溴水振荡，所发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是_______________________________________________________(写4个)。

图2-8

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀HNO₃，则B的化学式为___________，有关反应的化学方程式______________________。

(2)若B是正盐，D既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，则

①A是NaHCO₃，该反应的离子方程式为______________________。

②A是一种淡黄色固体，且A与B物质的量之比为3:1相混合，推知B的化学式为_________________________________。

③若A是CaC₂，A与B的溶液反应时只生成气体C，CaCO₃和H₂O。C的燃烧热为1300kJ·mol^-1，则B的化学式为_________。C燃烧的热化学方程式为_____________________。

图2-6

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________。反应开始至2min，C的平均反应速率为__________________。

(2)如果该反应的逆反应是用于工业上制某种物质的，写出该反应的逆反应·所选择的反应温度：___________，压强：___________。

(3)已知B+CA中AH＜0，现分别把2molB和6molC在相同温度和相同容积下，通入甲、乙两容器中，如图2-7所示，甲、乙均为易传热容器，乙是气球，请回答：

图2-7

①当反应达到平衡后，两容器内压强P_甲__________________P_乙。两容器内SO₃的物质的量n_甲_________n_乙(填“＞”或“＜”或“=”)。

②达到平衡后打开K，乙(气球)的体积将如何变化?_________理由是：____________________

_____________________________________________________________________。

①A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且A与B能形成组成为A₂B的化合物；

②B和D属同族元素，它们能形成两种常见的化合物，且B单质与H₂化合更容易；③C元素原子的最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的，且C、D同周期，C的离子半径比B的离子半径小。

(1)写出B元素的名称：___________。

(2)写出D元素和C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

____________________________________________。

(3)用离子方程式表示A₂D水溶液呈碱性的原因：____________________________________。

(4)A离子的结构示意图__________________，A、B、C、D形成结晶盐的化学式为______________________，其用途之一是___________________________________。

(5)工业上制C单质的化学方程式：_________________________________。

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)反应物中发生氧化反应的物质为___________，被还原的元素是___________。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现的性质是___________(填选项编号)。

A.酸性          B.氧化性         C.吸水性        D.脱水性

(4)lmol氧化剂能氧化的还原剂的物质的量是___________。

图2-5是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如图甲和图乙所示。请回答：

图2-5

(1)若按甲装置进行实验，则通入A试管的X是____________。

(2)若按乙装置进行实验，B管中应装入____________，管中发生反应的化学方程式为________________________。

(3)C试管中装入的试剂是____________，管内收集到的物质有____________。

(4)对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施(实验室提供用品)，才能使实验顺利进行?对A是____________，对B是____________，对C是____________。

(5)反应结束时，对D处气球的操作是什么?

A.欲测某溶液的pH，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在干燥的pH试纸上，观察试纸的颜色，并与标准比色卡比较

B.将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3:1混合，置于圆底烧瓶，加热，使温度迅速升高到170℃以上制取乙烯

C.将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体

D.取1mol／L CuSO₄溶液和0.5mol／LNaOH溶液各lmL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40％乙醛加热至沸，将产生红色沉淀

E.定性检验C₂H₅Br中的溴元素，将C₂H₅Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

F.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无现象

(2)请用图2-4所示的仪器装置，设计一个电解饱和MgCl₂溶液，来测定电解时产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

图2-4

①所选仪器连接时各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：

A接_______、________接_______；B接________、________接________。

②实验时，装置中的石墨电极接电源的____________极，所发生的反应为__________________,铁电极接电源的____________极，所发生的反应为____________，此电解总反应方程式为________________________。

A.该饱和溶液的质量分数为×100％

B.该饱和溶液的物质的量浓度为mol·l^-1

C.该饱和溶液的物质的量浓度为mol·L^-1

D.该饱和溶液中MgCl₂的质量为g