A.这是一个氧化还原反应                B.臭氧与氧气是氧的同素异形体

C.臭氧与氧气是氧的同位素             D.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

①工业上合成氨的生产条件是___________、___________、___________。

②该时间段用N₂表示反应速率时v(N₂)=___________mol/(L·min)。

③平衡时H₂的转化率___________。

（2）等物质的量CaCO₃和KHCO₃组成的混合物?20.0 g与160 mL 2 mol/L盐酸充分反应。

①则生成CO₂体积（标准状况）___________。

②若该20.0 g混合物由物质的量不等的CaCO₃和KHCO₃组成，则与160 mL 2 mol/L盐酸作用，与盐酸充分反应时所生成的CO₂物质的量可能是___________。（填选项标号）

A.0.16 mol           B.0.18 mol           C.0.20 mol           D.0.22 mol

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准?KMnO₄?溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO₂与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

（1）单质乙的化学式为_________________________________________________。

（2）单质甲与红棕色固体在高温下反应的化学方程式_______________________________。

（3）反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）若向滤液Ⅰ中加入过量的盐酸，写出有关反应的离子方程式_____________________。

（5）向20 mL浓度为1 mol/L的甲的氯化物水溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀0.78 g。则加入NaOH溶液的体积可能为___________________________________________。

（1）元素符号：A_________、B__________、C__________、D__________、E_________。

（2）写出B₂与X反应的方程式_________________________________。

（3）离子化合物A₄B₃D₂的名称是___________，其水溶液呈酸性的原因是_________________（用离子方程式表示）。

A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)

B.0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（）＞c（）＞c（OH^-）

C.某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性

D.25 ℃条件下，向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，当pH=7时，则混合溶液中：c()=c(Cl^-)

A.在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个

B.电解饱和食盐水，在阴极得到的气体是氢气

C.2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(g);ΔH=-484 kJ/mol,则氢气的燃烧热为242 kJ/mol

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

A.H⁺的物质的量相同

B.两种酸的物质的量浓度相同

C.H⁺的物质的量浓度相同

D.中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，所用两种酸的体积相同

A.酸性强弱：盐酸＞醋酸＞碳酸＞次氯酸              B.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.微粒直径大小：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Mg²⁺           D.沸点高低：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

A.1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

B.标准状况下，32 g ¹⁸O₂中所含的中子数为20N_A

C.常温常压下，62 g白磷分子（）中共价键数为3N_A

D.常温下，1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺数目为0.2N_A