Question

已知A是由甲、乙两种常见金属元素形成的单质组成的混合物，有如下转换关系。回答下列问题：

（1）单质乙的化学式为_________________________________________________。

（2）单质甲与红棕色固体在高温下反应的化学方程式_______________________________。

（3）反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）若向滤液Ⅰ中加入过量的盐酸，写出有关反应的离子方程式_____________________。

（5）向20 mL浓度为1 mol/L的甲的氯化物水溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀0.78 g。则加入NaOH溶液的体积可能为___________________________________________。

Answer 1

（1）Fe

（2）2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O====4Fe（OH）₃

（4）+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

（5）30 mL、70 mL

解：红褐色沉淀为Fe（OH）₃，由反应①知白色沉淀为Fe（OH）₂，说明A中有单质Fe，A与O₂反应有两种氧化物，但加入NaOH溶液后只得红棕色固体C（Fe₂O₃），那么，另一种氧化物能与NaOH溶液反应，易知为Al₂O₃，则A中有单质Al，Ⅰ为NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀和NaHCO₃，即Ⅱ为NaHCO₃。由2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑知甲为Al，乙为Fe。Al与Fe₂O₃反应为铝热反应，即Fe₂O₃+2AlAl₂O₃ +2Fe。对第（5）问，若NaOH少量，Al³⁺过量，由关系式3OH^-—Al（OH）₃↓知V（NaOH）=30 mL;若NaOH的量较多，Al³⁺完全反应，则反应有Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-====+2H₂O（生成的沉淀部分溶解，剩余0.78 g），此时V（NaOH）=70 mL。