A.1 L 1 mol/L醋酸溶液中的离子总数为2N_A

B.22.4 LH₂与22.4 L CO所含原子数均为2N_A

C.18 g重水（D₂O）与20 g Ne所含电子数均为10N_A

D.3.4 g氨中含有0.6N_A个N—H键

下列说法正确的是

A.在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H₂一样多

C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

A.不用其他试剂便无法区别NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四种溶液

B.实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

C.用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极

D.用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O₂2CuO、CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O，符合绿色化学的理念

A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH        B.CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

C.PCl₃的水解产物是PH₃和HCl                D.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

A.氢键、极性键、非极性键               B.氢键、氢键、极性键

C.氢键、氢键、非极性键                  D.氢键、非极性键、极性键

(1)有机物A在稀H₂SO₄作用下水解只生成一种产物B，试写出B的结构简式___________，B分子中所含官能团的名称是___________、___________。

（2）B不可能发生的反应是___________（填序号）。

①加成  ②酯化  ③加聚  ④氧化  ⑤消去  ⑥取代

（3）写出B与浓溴水反应的化学方程式：________________________________________。

（4）等物质的量的B分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为___________。

（5）B和C互为同分异构体，C物质苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH溶液反应，等物质的量的C消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则C可能有的结构简式为：___________________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。

A.碱石灰  B.浓硫酸  C.生石灰  D.五氧化二磷  E.烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B______________、D______________、E______________。

（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：__________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：__________________。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？__________________________。

①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

请回答下列问题：

（1）微粒A的化学式是______________；微粒E的名称是______________。构成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F+过量C溶液：________________________________________________________；

W+含大量B离子的溶液：_________________________________________________。

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀，b.沉淀逐渐增多，c.有刺激性气味气体放出，d.沉淀逐渐减少，e.沉淀完全消失。

则该复盐在溶液中的电离方程式是___________________________________________。

①甲、乙、丙、丁均为短周期元素形成的单质，常温下甲、乙、丙为气体，丁为中学化学中常见的金属单质。

②甲中所含元素的核电荷数是乙、丙所含元素的核电荷数之和。

③丁中所含元素原子的最外层电子数是乙中所含元素原子的最外层电子数的2倍。

④常温下，X是无色液体，Z是刺激性气体，X与W的反应能生成Z及另一种白色沉淀。

试回答：

（1）Y的化学式是______________，丙的电子式为______________。

（2）X与W反应的化学方程式是_______________________________________________。

（3）常温下某Z的水溶液的pH等于11，则该溶液中由水电离产生的OH^-的物质的量浓度为______________。

（4）已知5.6 L（标准状况）气体乙在甲中完全燃烧并恢复到常温，放出的热量为71.45 kJ，则能正确表示乙燃烧的热化学方程式为___________________________________________。

A.甲车间的污水中可能含有Ba²⁺                     B.乙车间的污水中可能含有Na⁺

C.甲车间的污水不可能含有                    D.乙车间的污水中一定含有Fe³⁺