Question

如下图所示，甲、乙、丙、丁四种单质两两反应生成X、Y、Z、W四种化合物，已知：

①甲、乙、丙、丁均为短周期元素形成的单质，常温下甲、乙、丙为气体，丁为中学化学中常见的金属单质。

②甲中所含元素的核电荷数是乙、丙所含元素的核电荷数之和。

③丁中所含元素原子的最外层电子数是乙中所含元素原子的最外层电子数的2倍。

④常温下，X是无色液体，Z是刺激性气体，X与W的反应能生成Z及另一种白色沉淀。

试回答：

（1）Y的化学式是______________，丙的电子式为______________。

（2）X与W反应的化学方程式是_______________________________________________。

（3）常温下某Z的水溶液的pH等于11，则该溶液中由水电离产生的OH^-的物质的量浓度为______________。

（4）已知5.6 L（标准状况）气体乙在甲中完全燃烧并恢复到常温，放出的热量为71.45 kJ，则能正确表示乙燃烧的热化学方程式为___________________________________________。

Answer 1

(1)MgO  ∶N┇┇N∶

(2)Mg₃N₂+6H₂O====3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

(3)1×10^-11 mol/L

(4)2H(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

解析：常温下呈气态的单质可能是H₂、O₂、N₂、Cl₂。X是无色液体化合物应为H₂O，则应有气体H₂、O₂，又甲、乙、丙能两两反应，另一种气体应是N₂，那么Z为NH₃。由②知甲为O₂，氢原子最外层电子数为1，结合③知乙为H₂，丁为Mg。由④知W为Mg₃N₂，其与H₂O反应生成NH₃和白色沉淀Mg(OH)₂。