A.明矾可用来净化水

B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C.使用催化剂不能提高汽油的热值

D.空气中的氮气在一定条件下可转变为氮的化合物

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中是否含有金属铝。该实验所用试剂是_____________，可能发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________（填序号）。

A.浓硫酸         B.稀硫酸         C.稀硝酸          D.氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；上述现象说明溶液中____________结合OH^－的能力比__________强（填离子符号）。

（6）B与A的差值为_________mol。

（7）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。

（1）高碘酸是___________（填“强酸”或“弱酸”），理由是___________________________。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是____________，反应的离子方程式可表示为_________________________________。

（1）B固体中所包含的化学键有____________、____________。（填化学键的类型）

（2）反应①的化学方程式为____________________________________，反应⑤的离子方程式为_________________________________________________________________。

（3）工业上反应③的条件是_______________________________________________。

（4）在工业上G是如何转化为H的？___________________________________________。

Ⅰ．用如下化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂____________________________________________。

①10％的H₂SO₄溶液  ②98％的H₂SO₄溶液  ③Na₂SO₃固体  ④CaSO₃固体  ⑤Cu

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________________________________，

装置C中NaOH溶液的作用是_______________________________________________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？________________________________，如果有，请一一说明____________________________________________________________。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si  ②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应  ③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄  ④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应  ⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63％左右”。

（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是_________________________________________。

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_________________

____________________________________________________________________。

A.在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B.O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1价

C.在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子

D.在O₂(PtF₆)中不存在共价键

A.通入氯化钙溶液中产生白色沉淀

B.通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀

C.通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化

D.通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀

A.2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)所具有的内能小于2 mol SO₃ (g)所具有的内能

B.将2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.如将一定量SO₂ (g)和O₂ (g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂(g)被氧化

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^－====4OH^一

B.制取玻璃的反应之一：SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑

C.硫化氢在水溶液中发生的电离方式：H₂S+H₂O====HS^-+H₃O⁺

D.氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应：Fe^2＋+Cl₂====Fe^3＋+2Cl^-