Question

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L^－1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是___________（填“强酸”或“弱酸”），理由是___________________________。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是____________，反应的离子方程式可表示为_________________________________。

Answer 1

(1)弱酸

    由反应后溶液显酸性可知反应后高碘酸过量，则高碘酸是部分电离，为弱酸

(2)高碘酸  5H₅IO₆＋2Mn^2＋====＋5＋11H^＋ + 7H₂O  

解析：（1）所得混合溶液显酸性，说明H₅IO₆过量，则其部分电离，故而为弱酸。（2）反应中化合价的变化为，，氧化剂为H₅IO₆，还原剂为MnSO₄，反应的离子方程式为5H₅IO₆+2Mn²⁺====+5 +11H⁺+7H₂O。