A.NO_x中x为1

B.氧化产物为H₂SO₄和Cu（NO₃）₂

C.若反应中电子转移1 mol，则被氧化的Cu₂S为0.1 mol

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为22∶3

2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）

2 min后反应达平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是

A.B物质的反应速率为0.03 mol/（L·min）

B.充分反应后，反应吸收的热量为a kJ

C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4 mol

A.若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子

B.C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C.CO₂与SiO₂晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同

D.短周期元素离子_aX^m-和_bY^n-具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m

A.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入少量CH₃COOH溶液+2CH₃COOH====2CH₃COO^-+H₂O +CO₂↑

B.向NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH溶液+OH^-====NH₃·H₂O

C.电解饱和食盐水2H⁺+2Cl^-H₂↑+Cl₂↑

D.向溶液中通入少量CO₂+H₂O+CO₂ +

A.100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中含数为0.01 N_A

B.3.5g 原子中所含中子数为1.7 N_A

C.标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为N_A

D.30 g甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4 N_A

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）写出A、J的结构简式：A：________________；J：________________。

（2）指出反应类型：反应①:反应________________，反应②:________________反应。

（3）写出实现下列转化的化学方程式：

DI:___________________________________________________________。

E+GH：________________________________________________________。

（4）G有多种同分异构体。其中含苯基（C₆H₅—）、甲基（CH₃—）的同分异构体有三种。

如：，另两种的结构简式为____________、____________。

                        图Ⅰ                                                            图Ⅱ

（1）写出生成Cl₂的化学方程式：________________________________________________。

（2）分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能流下，可能的原因是_______

____________________________________________________________________。

（3）实验需要多瓶氯气，在更换集气瓶时，为了减少氯气逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集氯气。

请回答下列问题：

①检查集气瓶b是否漏气的方法是________________________________________________。

②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好并加入药品后，开始制取氯气，下一步的操作是____________________________________________________________________。

③如何认定集气瓶已收集满氯气？________________________________________________。

（4）①若用A装置作为制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？________________。

②烧瓶中应放入碎瓷片，目的是__________________________________________________。

③写出实验室制取乙烯的化学方程式：____________________________________________。

（1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS₂不能填写）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工厂用含FeS₂60%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

A.pH＜7,且c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)   

B.pH＜7,且c()+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C.pH＞7,且c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)   

D.pH=7,且c ()＞c(Cl^-)＞c (H⁺)=c(OH^-)