A.①②⑤                 B.②③⑥               C.①②③               D.④⑤⑥

（1）充分加热后，剩余固体重______________ g。

（2）该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有______________（填化学式）。

（3）6.64 g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为______________mol。

（4）该天然碱的化学式为_________________________。

Ⅰ

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是_______________________________________。

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式__________________________________。

（3）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是_______________________，继续通入过量的SO₂气体，现象是__________________________。

②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是__________________________，写出反应的离子方程式__________________________。

③SO₂慢慢通入（可以1个气泡1个气泡地通入）澄清石灰水中，现象是_______________。

④SO₂通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，原因是_____________________________。

（4）若该同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。

Ⅱ

可以选择图Ⅱ洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是______________。（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）。?

（1）以上反应中，属于取代反应的有________（填序号，下同），属于消去反应的有__________。

（2）写出下列物质的结构简式：

D_______________________，F_______________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C______________________________；G→H______________________________。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·L^-1。

（3）在B点，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)_____________c(OH^-)。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________。

（1）A的分子式是___________，甲的电子式是___________。

（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是__________________________。

（3）若1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

A.氢元素被氧化，碳元素被还原                     B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物            D.CO是氧化产物，H₂是还原产物

下列叙述正确的是

A.1 mol利尿酸最多可与5 mol H₂发生加成反应

B.利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个

C.利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

D.利尿酸与新制Cu(OH)₂悬浊液反应有红色沉淀生成