A.X、Y可能都是金属

B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C.若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子

D.X、Y两元素周期数相差1，属于离子化合物的M只有三种

下列叙述不正确的是

A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液不一定都是强酸

C.系列④中各化合物的稳定性顺序为H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D.上表内物质c和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

A.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=+285.8 kJ·mol^-1

B.C(s)+O₂(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+O₂(g) ====CO₂(g)+H₂O(g);ΔH=-445.15 kJ·mol^-1

D.2C₈H₁₈(l)+25O₂(g) ====16CO₂(g)+18H₂O(l);ΔH=-11 036 kJ·mol^-1

A.1 mol Ca(ClO)₂只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2 N_A

B.1 mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2 N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D.工业生产硫酸时，在接触室内每充入N_A个SO₂可完全转化为1 mol SO₃

A.小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓++2H₂O

B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O====H⁺+Cl^-+HClO

C.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

D.用小苏打治疗胃酸过多：+H⁺====CO₂↑+H₂O

①烧瓶内气体的颜色不再加深  ②N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2  ③NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等  ④NO₂的物质的量浓度不变  ⑤烧瓶内气体的质量不再变化  ⑥烧瓶内气体的压强不再变化  ⑦烧瓶内气体的密度不再变化  ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A.②⑤⑦              B.①③④⑥⑧                C.只有②                 D.②⑤

①酚酞试液  ②银氨溶液  ③稀H₂SO₄溶液  ④Na₂SO₃溶液  ⑤FeCl₃溶液（加少量HCl）  ⑥氢硫酸  ⑦Na₂CO₃溶液  ⑧石灰水

A.①②④⑥⑧                B.②④⑥⑧                 C.②③⑤⑦                D.②④⑤

A.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

B.工业上用电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.工业上用冷却的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨

D.工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

A.互为同位素                                 B.互为同素异形体

C.相对原子质量几乎相等                  D.中子数相等

A.发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术

B.采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系

C.大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油

D.设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果