题目内容

100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深  ②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2  ③NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等  ④NO2的物质的量浓度不变  ⑤烧瓶内气体的质量不再变化  ⑥烧瓶内气体的压强不再变化  ⑦烧瓶内气体的密度不再变化  ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A.②⑤⑦              B.①③④⑥⑧                C.只有②                 D.②⑤

A 

解析：不论是否平衡,②均成立，因N2O4、NO2均为气体，容器容积不变，故气体的质量及密度不论是否平衡，均不变化，故答案为A。

练习册系列答案
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
D
D

A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
0.0025
0.0025
mol?（L?s）-1．
②n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为
2.8
2.8
，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
0.10
0.10
mol?L-1．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）
在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
：
A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．
A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（S）浓度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
该反应的平衡常数k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
100°C时，将0.1molN204置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
A、烧瓶内气体的密度不再变化B、烧瓶内气体的颜色不再变化C、烧瓶内气体的压强不再变化D、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

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