A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol^-1

反应物总能量＞生成物总能量

B.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH=+178.5 kJ·mol^-1

反应物总能量＞生成物总能量

C.101 kPa时，2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol^-1,H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1

D.H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

A.图（1）和图（3）                        B.图（2）和图（3）

C.图（1）和图（4）                        D.只有图（4）

A.焊接时用NH₄Cl溶液除锈

B.使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合

C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)₃胶体

D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液

A.1 mol任何气体单质在标准状况下体积都约为22.4 L，含有的原子数都为2×6.02×10²³

B.同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数

C.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3×6.02×10²³

D.在pH=13的NaOH溶液中，OH^-的数目为0.1×6.02×10²³

A.Fe(OH)₃胶体（FeCl₃溶液）：蒸馏水，渗析

B.KCl(I₂)固体：加热，升华

C.NaCl(KNO₃):配成饱和溶液，降温结晶

D.CO₂（SO₂）：通过饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸

A.硝酸和氢氧化钡                       B.盐酸和氨水

C.硫酸和氢氧化钾                       D.醋酸和氢氧化钠

①A+B²⁺====A²⁺+B  ②D+2H₂O====D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-====E,B-2e^-====B²⁺

A.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺                       B.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C.D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺                       D.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

A.水分子的化学性质改变                       B.水分子中的化学键改变

C.水分子由极性分子变为非极性分子        D.水分子间结构、物理性质改变

A.一个原子中含有138个中子         B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C.RaCl₂的熔点比CaCl₂高                      D.Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物