Question

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为

①A+B²⁺====A²⁺+B  ②D+2H₂O====D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-====E,B-2e^-====B²⁺

A.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺                       B.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C.D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺                       D.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer 1

A 

解析：①中作氧化剂的B²⁺氧化性强于作氧化产物的A²⁺，②中D是活泼金属，其离子D²⁺氧化性很弱，③中反应为E²⁺+B====E+B²⁺，其中作氧化剂的E²⁺的氧化性强于作氧化产物的B²⁺。综上所述，可知A选项所给顺序正确。