Na2CO3·10H2O与NaHCO3混合物n g溶于水制成400 mL溶液中c(Na+) = 0.5 mol·L-1.若将n g该混合物加热到质量不变时.质量为A.10.6 g B.9——青夏教育精英家教网—

Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃混合物n g溶于水制成400 mL溶液中c(Na⁺) = 0.5 mol·L^-1，若将n g该混合物加热到质量不变时，质量为

A.10.6 g B.9 g C.5.3 g D.3.1 g

已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热，沉淀变黄色；E能使溴水褪色。

请回答：

（1）写出A的化学式：_______________________________________________。

（2）写出下列变化的基本反应类型：

AC：____________________________________________________；

EF：____________________________________________________。

（3）写出D的结构简式：____________________________________________________。

（4）B发生银镜反应的离子方程式_______________________________________。

（5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变。则符合上述条件的E的同分异构体（除E外）还有____________种。

大多数的化学反应都是可逆反应。

在一个容积为2.0 L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)。当向容器中加入2.0 mol A和6.0 mol B，反应进行了2 min时达到平衡，此时生成了3.0 mol C。已知在一定温度下，该可逆反应达到化学平衡时存在如下关系：K=，K为只与温度有关的常数。回答下列问题：

（1）用B的浓度变化来表示的反应速率v(B)=___________，A的转化率为___________，该反应在此温度下的K=___________。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0 mol A和8.0 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C___________mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0 mol A和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0 mol，则加入的B的物质的量为___________mol。

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。

（1）画出f元素的原子结构示意图_____________。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是_____________。

（2）写出d、e两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。

（3）a、b、c三种元素的原子按照原子个数4∶1∶1组成化合物M，已知：

M(l)+O₂(g)====CO(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-443.6 kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂(g)====2CO₂(g) ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

试写出M(l)完全燃烧〔生成H₂O(g)〕的热化学方程式：______________________________。

（4）以M溶液、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如上图所示（甲醇电离出的H⁺，可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出甲醇在电极上反应的方程式：________________________________，当有32 g M被完全氧化时，转移电子___________mol。

（5）某同学以M燃料电池为电源，均以石墨为电极电解CuSO₄溶液，则与电池正极相连的电解池电极上反应的方程式为____________________________________________________。

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

（1）制取氧气

①用20％的H₂O₂溶液，通过反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；

②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；

③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化铜

将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性条件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu₂O）。