将84 g铁与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分混合加热.铁完全溶解.同时生成标准状况下的混合气体a L.在反应后的溶液中滴入1滴KSCN溶液.溶液未显红色.(1)写出上述有关反——青夏教育精英家教网—

将84 g铁与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄充分混合加热，铁完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体a L。在反应后的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液未显红色。

(1)写出上述有关反应的化学方程式并求a的值。

(2)若将上述铁与浓H₂SO₄充分反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中pH=1。求其中与稀硫酸反应生成氢气所消耗的铁的物质的量。

(1)实验室制取氯气也可用下图装置

①实验原理(写化学方程式):______________________________。

②收集原理:因Cl₂溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法；因Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小，故可用排饱和食盐水法收集。A、B为两个位置上的止水夹，采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集Cl₂时的正确操作是_________________________________________。

A.采用向上排空气法收集Cl₂时应将A关闭，B打开

B.采用向上排空气法收集Cl₂时应将B关闭，A打开

C.采用排饱和食盐水法收集Cl₂时应将A关闭，B打开

D.采用排饱和食盐水法收集Cl₂时应将B关闭，A打开

③尾气处理，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气，防止氯气污染空气，该反应的离子方程式为:__________________________________________________________________。

(2)科学研究中可以用多种方法来测定阿伏加德罗常数。X射线衍射法就是其中的一种。X射线法是通过X射线衍射仪测出离子化合物离子间的间隔，再根据该化合物质量与体积的关系(密度)来确定。已知:X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻钠离子与氯离子间距为a cm，NaCl相对分子质量为b。某同学为了测定阿伏加德罗常数，做了如下实验:用分析天平称取一定质量研细的NaCl固体，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不断振荡，使苯、氯化钠晶体充分混匀，标定，其实验结果如下表:

实验序号	m NaCl／g	消耗苯体积／cm³	V_NaCl	N_A
1	5.879 3	22.27
2	9.456 6	20.67

根据实验数据，请填写第一次实验中的空格(阿伏加德罗常数项只要求写出计算式，对原始数据不进行处理)。

已知物质A—M有下图所示的关系，且常温下，A、M为黄色或浅黄色固体，G为黑色固体，B、K为气体单质，E、F、H为液体；D气体能使澄清的石灰水产生白色沉淀；D、K的水溶液都具有漂白性，但两者混合后不一定具有漂白性；组成F、M的元素共有三种，但F、M都只由两种元素组成，且两元素的原子个数之比均为1:1。

试回答下列问题:

(1)M的电子式为:_______________，M中阴、阳离子数之比为:_______________；

(2)G在反应①，②中分别作_______________剂和_______________剂；

(3)写出下列反应的化学方程式:

A+B→C+D:______________________________，

D+M→L:________________________________，

F与G混合生成B和E:______________________________；

(4)写出下列反应的离子方程式:

K+E+D→I+H:______________________________，

I+G→K+E+J:______________________________。

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的主族元素，G的原子序数小于36；其中七种原子的原子半径按A、D、C、B、E、G、F依次增大，且C、E、G同主族；元素A的原子既能与C元素的原子形成10电子的阳离子微粒甲，也能与C元素的原子形成10电子的阴离子微粒乙，甲与乙相互反应可生成一种10电子微粒丙。B是形成化合物最多的元素；F元素形成的简单阳离子F⁺和D元素形成的一种分子丁都是18电子微粒。试回答下列问题:

(1)写出甲与乙反应的化学方程式:__________________________________________；

(2)写出C、D、F的简单离子符号并按半径由大到小排列:___________________________；

(3)B与E形成的化合物BE₂是_________________________(填空间构型)型分子，用电子式表示BE₂的形成过程:_____________________________________________；

(4)写出C、E、G最低价氢化物的化学式并按熔点由低到高排列:______________________；

(5)写出丁与丙反应的化学方程式:__________________________________________。

(1)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能／kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiCl₄______SiO₂；

②工业上用高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_______________kJ／mol。

(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30％的H₂O₂溶液。同时还有可选用的试剂为:KMnO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、Mg、CuSO₄、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H₂O₂中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式: _____________________________________________。

(3)将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L(假设产生气体全部逸出)，则原混合物中铁的质量为______g。

下列物质的保存或贮存方法正确的是( )

A.金属锂保存在煤油中

B.硫保存在二硫化碳中

C.白磷保存在水中

D.工业上常用铁制容器贮存浓H₂SO₄和稀H₂SO₄

在200 mL 0.5 mol／L NaOH溶液中，通入一定量的H₂S气体，充分反应后，在一定条件下小心蒸发溶液，残留固体为3.98 g，则该固体的成分可能是( )

A.一定为NaHS和Na₂S

B.一定为Na₂S和NaOH

C.可能为NaHS和NaOH

D.可能为Na₂S和NaHS，也可能为Na₂S与NaOH

下列与氧族元素有关的说法中不正确的是( )