NaO—CH2—SO3H。该反应的类型是( )
CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：
Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O。
2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生，将22.4 g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。
铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ.实验表明，CuO被H2还原时也有Cu2O生成。将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表(不一定填满，表格不够也可自行增加)：
a的取值范围 | 反应后固体的成分(用化学式表示) |
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Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
(1)请通过计算确定m值。
(2)X的摩尔质量为368 g·mol-1，请确定X的化学式。
用沉淀法测定NaHCO3和Na2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。
0 32006 32014 32020 32024 32030 32032 32036 32042 32044 32050 32056 32060 32062 32066 32072 32074 32080 32084 32086 32090 32092 32096 32098 32100 32101 32102 32104 32105 32106 32108 32110 32114 32116 32120 32122 32126 32132 32134 32140 32144 32146 32150 32156 32162 32164 32170 32174 32176 32182 32186 32192 32200 203614
实验记录如下表(实验中物质的质量是由精密仪器称量的):
实验次数 | 称取样品的质量/g | 滴加溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
1 | 1.100 | 0.5 | 2.167 |
2 | 3.300 | 0.5 | m |
3 | 5.500 | 0.5 | 10.835 |
4 | 7.700 | 0.5 | 13.790 |
5 | 8.800 | 0.5 | 13.790 |
6 | 10.000 | 0.5 | 13.790 |
请根据实验所得有关数据填空:
(1)第2次实验中产生的沉淀的质量m是__________g。
(2)实验中所用的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ mol·L-1。
(3)样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。
(4)室温下,取第3次所得溶液体积的1/5,加水配成250 mL 溶液,则稀释以后溶液的pH=_____。