题目内容
在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为(未配平)：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4
CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：
KMnO4+H2SO4+FeSO4
Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O。
若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 g·mL-1
解析：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为
设每毫升KMnO4溶液对应Cu2O的质量为x。
得关系式：2KMnO4 — 5Cu2O
2 mol 5×144 g
4.00×10-4mol x
即：KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 g·mL-1。
练习册系列答案
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CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：
Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
CuSO4 +FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：
CuSO4 + FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：
CuSO4 +
FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：