将浓缩后含CN ^-的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN ^-的浓度为0.05 mol· L^-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：?

(1)甲中反应的离子方程式为                                 ，?

乙中反应的离子方程式为                                      。

(2)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。         (填字母)?

a.饱和食盐水       b.饱和NaHCO₃溶液?      c.浓NaOH溶液       d.浓硫酸?

(3)丁在实验中的作用是                                ，?

装有碱石灰的干燥管的作用是                               。?

(4)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02 mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于         。?

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低         ？简要说明可能的原因                                    。?

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂)         。

(1)若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为         (写化学式)。?

(2)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为　　　　　　。?

(3)若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为  　　　　　　　　；若C的燃烧热为1 300 kJ·mol^-1，则C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为         ，B的化学式为         。

回答下列问题：?

(1)B元素在周期表中的位置为                      。?

(2)丁分子的空间构型为                            。?

(3)甲分子的电子式为                              。?

(4)已知，乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为　            。

(5)丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是(写化学式)              。

A.C₆H₅CH₂CH = M?                       B.CH₂ = CH₂?    

C.C₆H₅CH = CHC₆H₅?                   D.C₆H₅CH₂CH = CHCH₂C₆H₅

A.稀硝酸中加入铁粉:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑?

B.Cl₂通入水中:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-?

C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液:Al³⁺+4OH^-=+2H₂O?

D.Na₂O₂投入水中:2+2H₂O=4OH^-+O₂↑

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应?

B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极?

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应?

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

A.BF₃                B.PCl₅                    C.HCl               D.CF₂Cl₂

A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质?

B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物?

C.配制FeCl₃溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释?

D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH

A.标准状况下，边长为28.2 cm(内空)的立方体容器内所盛有的N₂的分子数目约为N_A??

B.在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A??

C.7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A??

D.标准状况下，22.4 L庚烷完全燃烧生成的CO₂分子数目为7N_A?

A.用干冰进行人工降雨                 B.用糯米酿制甜酒?

C.用过氧乙酸杀菌消毒                 D.绿色植物的光合作用