A.1：3：1                                   B.2：3：1

C.1：2：1                                   D.1：3：3

①F₂和H₂O  ②Na和H₂O  ③Na₂Q和H₂O  ④P₂Q和H₂O  ⑤NaH和H₂O  ⑥Cl₂和H₂O  ⑦NO₂和H₂O

A.①⑤⑦               B.③④⑤⑥⑦                 C.③⑥⑦              D.②③⑤

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-====4 OH^-

B.明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3 H⁺

C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓+2H₂O+

D.表示氢气燃烧的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；ΔH=+571.6 kJ／mol

A.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭

B.皮肤沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗

C.苯酚的浓溶液滴在手上，立即用水冲洗

D.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

    若从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中B的分子式为C₈H₈O，且其苯环上的一氯取代物只有两种：

回答下列问题：

(1)写出指定物质的结构简式：F_________________，M__________________。

(2)指出反应①②的反应类型：①________________；②__________________。

(3)写出B→C反应的化学方程式：____________________________________。

(4)与C互为同分异构体且均属酯类的芳香族化合物共有6种，除这三种外，其他的同分异构体的结构简式为__________________、____________________、____________________。

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

A.铁粉                            B.BaCl₂溶液

C.银粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。

(1)写出下列反应的化学方程式

甲+D：___________________________________________________________。

(2)D与烧碱溶液反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)戊→丁的离子方程式是_______________________________________________________。

(4)设计一种检验丁溶液中金属离子的方法___________________(答出所加试剂及现象即可)。

(5)等物质的量的A、D与足量盐酸反应在相同条件下产生气体的物质的量的比是__________。

(1)写出下列元素的符号：C__________，E__________。

(2)由A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为__________，其晶体中所含的化学键类型有__________。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸点是最高的，其原因是_______________________________________________________。

(3)写出D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________。

(4)写出D的单质与水(加热至沸腾)反应的化学方程式：____________________。

A.能和CH₃CH₂OH发生酯化反应

B.遇FeCl₃溶液显紫色

C.能与Br₂水发生加成反应

D.1 mol莽草酸能够和足量金属钠反应放出2 mol H₂