题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族，B原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，D原子核外从内到外各层电子数之比为1：4：1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：C__________，E__________。
(2)由A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为__________，其晶体中所含的化学键类型有__________。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是_______________________________________________________。
(3)写出D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________。
(4)写出D的单质与水(加热至沸腾)反应的化学方程式：____________________。
(1)Na、Cl
(2)
；离子键、极性共价键(或共价键)；H2O分子间存在氢键
(3)Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
(4)Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）