A.用同温度、同浓度的NaX和NaY溶液的pH数据，可判断弱酸HX和HY的相对强弱

B.用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，能推算一定量的稀H₂SO₄和NaOH溶液反应的反应热

C.医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂

D.被控含有潜在致癌物质的特富龙(含聚四氟乙烯等的高聚物)是一种纯净物

A.标准状况下，11.2 L氯仿中所含氯原子为0.75 N_A

B.56 g铁与标准状况下33.6 L氯气充分反应时，铁失去的电子数为3 N_A

C.在20℃，1.01×105 Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体中的分子数为0.1 N_A

D.46 g NO₂和46 g N₂O₄中含有的原子数目均为3 N_A

A.这是一个氧化还原反应                    B.臭氧与氧气是氧的同素异形体

C.臭氧与氧气是氧的同位素                 D.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是______________________。

(2)E分子所含含氧官能团的名称是________________、__________________。

(3)由C生成D的化学方程式是：________________________________________________。

(4)由E和F反应生成G的反应类型为：__________________________________________。

其化学方程式是：______________________________________________________。

①配制1.00 mol／L的HCl溶液和1.00 mol／L的NaOH溶液；

②每次取1.00 g此化肥样品，溶于20 mL蒸馏水中；

③加入30.00 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……

⑤重复②③④步操作1—2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容__________，

写出步骤④中发生反应的离子方程式__________。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氮化钠溶液都能用到的是(    )

A.玻璃棒               B.托盘天平                   C.烧杯                 D.漏斗

(3)实验中步骤⑤的目的是_____________________________________。

(4)配制本实验所需的1.00mol／L的盐酸和1.00mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为_______________(填字母选项)。

A.50 mL，50 mL                      B.150 mL，100 mL

C.100 mL，150 mL                  D.250 mL，500 mL

(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为__________。(不需要化简)

请回答下列问题：

(1)若X、Y、P均为短周期元素的单质，且气体P就址物质Y，又知P不可燃，则X的原子结构示意图是________，化合物Q的电子式为__________。实验室加热制取气体P的化学方程式为：__________________________(任写常用的一种)。

(2)若Y为单质，X、P为化合物，且气体P就是物质X，X和Y常温下发生反应，则化合物Z是__________，写出化合物Q分解的化学方程式：__________________________。

(3)若气体P为有机化合物，且CO₂能使化合物Q的澄清溶液变浑浊，写出化合物Z与水反应的化学方程式：___________________________。

请回答下列问题：

(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化介物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________________________________________________。

(2)由C、D两元素组成的常见化台物，其水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。

(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为-1价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。

(4)一定条件下，DB₂气体与足量的B单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_________________________________________________________。

(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________________极，N极的电极反应式为：______________________________________。

A.m＞p，正反应为放热反应                       B.m＜p，正反应为吸热反应

C.m+n=p，正反应为放热反应                    D.m+n＞p，正反应为吸热反应

A.WV N_A／22.4M                   B.MV N_A／22.4W

C.WV／22.4M                        D.MV／22.4W

A.用石墨做电极电解氯化铵浓溶液，最多只能得到2种气体

B.标准状况下，将2 g铝片投入到20 mL18 mol／L的硫酸中制取氢气

C.向某无色溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，若生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有

D.不用其他试剂，只利用液体间的两两混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和NaHCO₃溶液