题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化介物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________________________________________________。
(2)由C、D两元素组成的常见化台物，其水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。
(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为-1价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。
(4)一定条件下，DB2气体与足量的B单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_________________________________________________________。
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________________极，N极的电极反应式为：______________________________________。
(1)2H2O2====2H2O+O2↑
(2)S2-+H2O
HS-+OH-
(3)HS-+OH-====s2-+H2O
(4)2SO2 (g)+O2 (g)
2SO3(g)；ΔH=-196.8 kJ／mol
(5)负 O2+4e-+2H2O====4OH-
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Al（OH）3+OH-
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |