酸根离子所含电子数比硝酸根离子的电子数多10.则下列说法正确的是A.R元素和氮元素的气态氢化物的化学式分别为RH3.NH3B.中R原子的质子数是15C.R与氮两元素的原子最外层电子数不相同D.和硝酸根——青夏教育精英家教网—

酸根离子所含电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法正确的是( )

A.R元素和氮元素的气态氢化物的化学式分别为RH₃、NH₃

B.中R原子的质子数是15

C.R与氮两元素的原子最外层电子数不相同

D.和硝酸根离子都只能被还原不能被氧化

城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是( )

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C.cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是( )

A.向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B.Fe₃O₄溶于适量的稀盐酸中

C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D.NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应后所得到的pH＞7的溶液

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185 nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是( )

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO₂的漂白原理相同

B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高

D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化

下列各组物质的类别归属正确的是( )

A.同位素：¹H₂、²H₂、³H₂ B.分子晶体：I₂、SO₃、固态氩

C.非电解质：Cl₂、BaSO₄、C₂H₅OH D.化合物：重水、双氧水、矿泉水

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：

(1)A电极是接电源的_______________极；B电极的反应式_______________。

(2)写出电解总反应方程式__________________________。

(3)原溶液溶质的物质的量浓度为________________；电解后溶液的pH为_____________。

(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

假设①___________________；假设②_____________________。

维生素C又名抗坏血酸，可预防感染、坏血病等。维生素C具有酸性和强还原性，其工业合成路线如下图所示：

(1)维生素C除在医药工业上有广泛用途外，还在哪里有广泛应用?其中体现了维生素C的什么性质?__________________。

(2)上述合成过程中与A互为同分异构体的有_________(填写字母代号)。

(3)上述反应中，属于加成反应的有_________(填数字序号)。

(4)反应④除生成E外，还有_________生成。

(5)比较D和G的结构可知，G可看成由D通过反应⑤氧化得到，在工业生产中设计④和⑥两步的目的是_________。

(6)写出维生素C的结构简式__________________。

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置来进行实验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。