A.a=b                 B.a＞b                  C.a＜b                D.不能确定

A.2.08 mol·L^-1                                 B.1.04 mol·L^-1

C.4.16 mol·L^-1                                 D.0.52 mol·L^-1

A.往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B.生成1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C.CO₂可被循环使用

D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

A.(8+A-N)mol                  B.(10+A-N)mol

C.(A-N-2)mol                               D.(6+A-N)mol

2SO₂ (g)+O₂ (g) 2SO₃(g)；ΔH=-196.64 kJ／mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为(    )

A.40％                   B.50％                         C.80％                      D.90％

A.加热稀硫酸和乙醇制备乙烯                        B.加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气

C.用稀硫酸和大理石制备二氧化碳                  D.用稀硝酸和铜片加热制一氧化氮

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：________________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_____________。上述现象说明溶液中________结合OH^-的能力比_________强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为:___________mol。

(4)B点对应的沉淀量为:__________mol,C点对应的溶液体积为：_________mL。

(1)下列有关叙述正确的是____________(填序号)。

A.进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡

B.进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游

C.工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应：

D.苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离。

(2)自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采取的经济有效的方法是_________(填序号)。

A.分液                                          B.过滤

C.用活性炭吸附有毒物质                 D.加热蒸发

(3)磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗。工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。(转化关系中—H₂O、—HCl、—CH₃COOH分别表示反应中有H₂O、HCl、CH₃COOH生成)

①反应1的反应类型是________________反应。

②分析上述反应过程小所提供的有关信息，写出C的结构简式：______________。

③写出D→E的化学方程式：_______________________。

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答：___________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_________(填序号)，理由是___________。

A.浓硫酸                               B.稀硫酸

C.稀硝酸                               D.NaOH溶液

A

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D可能为(填写化学式)_________。

(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。写出工业上合成A的化学方程式：___________。该反应一般采用的压强是20 MPa—50 MPa，其理由是___________。

(3)若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A元素在周期表中的位置是________，C的电子式为___________。

(4)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是________(填3种不同单质的化学式)。