Question

运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20 mL 2.08 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H₂SO₄ (边加边充分搅拌)后，测得溶液的温度与滴加H₂SO₄溶液体积关系如图所示，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度约是(    )

A.2.08 mol·L^-1                                 B.1.04 mol·L^-1

C.4.16 mol·L^-1                                 D.0.52 mol·L^-1

Answer 1

D 

【解析】发生的反应为2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O，中和反应为放热反应，故反应过程中温度不断升高，而当V(H₂SO₄)=40mL时，温度开始降低，说明此时反应已经完全。不难计算n(H₂SO₄)=mol=0.020 8 mol，所以，硫酸的浓度为c(H₂SO₄)===0.52 mol／L。