用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验数据记录如下：

实验序号

样品质量/g

Ba(OH)2溶液的体积/L

沉淀质量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

 

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀________g。

(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。

(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，则稀释后溶液的pH为________。
请认真分析下列反应：

利用这些反应，按下图所示步骤可以从烃A合成一种外科用药的中间体X。(下列步骤中未标出的试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：。

(1)写出下列物质的结构简式：A.______________，B.________________D________________。

(2)反应①—④中属于取代反应的是(填反应代号)________________，反应⑤的类型为________________。

(3)写出C+EF的化学方程式__________________________。

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B为淡黄色固体；B和X的摩尔质量相同，且均为离子化合物；E的式量比D的式量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系(个别反应中，生成的水没表示出)如下图所示：

完成下列有关问题：

(1)X的电子式为________，G的晶体类型为________。

(2)反应①的反应条件是________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________________________________________。

(4)写出反应③的离子方程式：____________________________________________________。

有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中入2 molN2、3 mol H2，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A.小于m                   B.等于m                   C.在m—2m之间

D.等于2m                 E.大于2m

(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达平衡时相同，则起始应加入______molN2和______mol H2。
某种胃药片中含有CaCO3，为测定每片中CaCO3的含量(药片中的其他成分不与酸、碱反应)，需要完成下列实验步骤：

①配制0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1 NaOH溶液；

②取一片此胃药片(药片质量均相等，每片为0.2g)，磨碎后转移至锥形瓶中；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定，用去Vx mL NaOH溶液时达到滴定终点；

④加入25 mL 0.1 mol·L-l盐酸。

(1)为使测定结果准确，至少需要滴定两次，得到的Vx值分别为Vl和V2。写出全部实验过程中，各步操作的正确顺序(填编号)：_________。

(2)图中所示仪器中，配制0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1 NaOH溶液肯定不需要的仪器是是________(填序号)；配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(量取液体的仪器除外)________________(填仪器名称)。

(3)写出相关化学方程式：_________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)每片胃药中含CaCO3的质量为________________g。
下列实验操作能达到预期目的的是_________(用序号填空)。

A.只将无水乙醇与冰醋酸混合制取乙酸乙酯

B.用蒸馏水鉴别甲醇、乙醛、溴苯三种液体

C.用碱式滴定管量取12.50mL 0.2mol·L-1的KMnO4溶液

D.用分液漏斗分离硝基苯和水

E.苯酚不慎沾在手上，马上用NaOH溶液冲洗

F.用铁粉和浓溴水、苯放入烧瓶中反应制取溴苯

G.制备氢氧化铁胶体时，应往沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述中，正确的是(    )

A.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(    )

A.(b-2a)mol            B.bmol             C.·a mol           D.2a mol

20℃时，饱和KCI溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 (    )

A.25℃时，饱和KCI溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

B.此溶液中KCI的质量分数为了

C.20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCI溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

t℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10 g、20 g、30 g，析出A晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为(    )

A.c=a+b                 B.c=2b-a                   C.c=a+2b               D.c=2a-b
 0  31811  31819  31825  31829  31835  31837  31841  31847  31849  31855  31861  31865  31867  31871  31877  31879  31885  31889  31891  31895  31897  31901  31903  31905  31906  31907  31909  31910  31911  31913  31915  31919  31921  31925  31927  31931  31937  31939  31945  31949  31951  31955  31961  31967  31969  31975  31979  31981  31987  31991  31997  32005  203614 

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