A.春秋初年　　

B.商代　　　

C.唐代　　　

D.战国晚期

（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：②           、③              、④              。?

A.28.2 g　 　

B.56.4 g　 　

C.64.2 g　 　

D.72.6 g?

根据计算分析推理，完成下列填空：?

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式?　　　?　　　　　　　　，判断的理由是　　　　　　　　　　　。?

（2）350～400 ℃发生变化得到的产物是      ，物质的量之比为      。?

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为      。?

（4）写出600～900 ℃时发生变化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式?　　　?　　　　　　　　　　。?

(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为　　　　　　　(用m表示)。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。?

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入        。?

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用        的方法。?

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　　。?

方法二：在如图11-1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

图11-1

?

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是        。?

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是         。?

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　。

（1）固体溶解，溶液显黄色，原因是　　　　　；有关离子方程式为　　　　　　　　　　　。

（2）最后溶液颜色加深，原因是　　　　　　　　　　　；有关离子方程式为　　　　　　　　　　。?

Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）?

A.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂?

B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物?

C.3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移??

D.在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌??

A.Fe₂O₃

B.Fe₃O₄

C.Fe₄O₅

D.Fe₅O₇

A.3a%

B.(100-2a)%?

C.1-3a%

D.20%