A.往氢硫酸溶液中加入稀盐酸,c(S^2-）降低?

B.温度不变时，敞口久置于空气中的饱和硝酸钾溶液中会有晶体析出?

C.在合成氨的工业生产中，使用较高的温度，有利于提高产量??

D.在密闭容器中，水面上的蒸气压随温度升高而增大?

A.低温、高压、适当的催化剂?

B．高温、常压?

C．尽可能高温、高压?

D．适当的温度、适当的高压、适宜催化剂?

A.加入催化剂有利于合成氨的反应?

B.高压有利于合成氨的反应?

C.500 ℃有利于合成氨的反应?

D.将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

已知常压下SO₃体积分数为91%，试回答：?

(1)在生产中常用过量的空气是为了　　　　　　　　　。?

(2)加热到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?

（3)压强应采用（填“高压”或“常压”)　　　　　，原因是?　　　　　　     　。?

（4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃，而不是用水，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5)尾气中的SO₂必须回收，是因为　　　　　　　　　　　　　　。?

2SO₂（g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0?

（1）降低温度，二氧化硫转化率        ，化学反应速率        。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）

图9-13

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图9-13，反应处于平衡状态的时间是        。?

（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________（用文字表达），10 min到15 min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。?

a.加了催化剂

b.缩小容器体积?

c.降低温度

d.增加SO₃的物质的量

(2)若a=0.5,b=      和c=      。?

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：            。??

（1）SO₂的平衡浓度为0.05 mol·L^-1??

（2）O₂的转化率α（O₂）=40%?

（3）平衡时混合气的总量为3.4 mol。?

（4）SO₃在平衡混合气中的含量为50%。?

（5）平衡混合气的平均相对分子质量为60。?

（6）O₂的平衡浓度为0.11 mol·L^-1??

（7）达平衡时容器内压强减小了1/5。?

（8）若保持容器压强不变，则达平衡时容器体积变为9 L。???????????

在(3)的推算过程中，设起始状态时HBr物质的量为x，平衡时HBr物质的量为y，请写出求x、y依据的两个比例式。????????