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½«2 mol SO2ºÍ2 mol O2·ÅÈë10 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖзֱðÔÚijζÈÏ·´Ó¦²¢´ïƽºâ£¬¸ù¾ÝÒÔÏÂÌõ¼þÇóSO2µÄת»¯ÂʦÁ£¨SO2£©¡£µ±ÈÝÆ÷Ìå»ýÒ»¶¨Ê±?

£¨1£©SO2µÄƽºâŨ¶ÈΪ0.05 mol¡¤L-1??

£¨2£©O2µÄת»¯ÂʦÁ£¨O2£©=40%?

£¨3£©Æ½ºâʱ»ìºÏÆøµÄ×ÜÁ¿Îª3.4 mol¡£?

£¨4£©SO3ÔÚÆ½ºâ»ìºÏÆøÖеĺ¬Á¿Îª50%¡£?

£¨5£©Æ½ºâ»ìºÏÆøµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª60¡£?

£¨6£©O2µÄƽºâŨ¶ÈΪ0.11 mol¡¤L-1??

£¨7£©´ïƽºâʱÈÝÆ÷ÄÚѹǿ¼õСÁË1/5¡£?

£¨8£©Èô±£³ÖÈÝÆ÷ѹǿ²»±ä£¬Ôò´ïƽºâʱÈÝÆ÷Ìå»ý±äΪ9 L¡£???????????

£¨1£©75%¡¡£¨2£©80%¡¡£¨3£©60%¡¡£¨4£©80%¡¡£¨5£©80%¡¡(6)90%¡¡(7)80%¡¡(8)40%½âÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý¼ÆËãÁÐʽ?

¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡2SO2+O22SO3?

ÆðʼŨ¶È/mol¡¤L-1            0.2   0.2          0?

ת»¯Å¨¶È/mol¡¤L-1?

ƽºâŨ¶È/mol¡¤L-1           0.05?

¹Ê¦Á£¨SO2£©=£Û£¨0.2-0.05£©/0.2£Ý¡Á100%=75%?

£¨2£©¾Ý¸÷ÎïÖÊת»¯Á¿Ö®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§·½³ÌʽÖÐÏà¹ØÎïÖʵĻ¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý±ÈÇó³öSO2µÄת»¯Á¿Îª2¡Á40%¡Á2=1.6 mol?

Ôò¦Á£¨SO2£©=1.6 mol/2 mol¡Á100%=80%?

(3)ÉèO2µÄת»¯Á¿Îªx£¬Ôò?

¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡2SO2+O22SO3¡¡n×Ü?

ÆðʼÁ¿/mol              2¡¡+ 2¡¡+        0¡¡=¡¡4?

ת»¯Á¿/mol             2x     x            2x?

ƽºâÁ¿/mol          2-2x   2-x          2x?

Ôòn(ƽ)=£¨2-2x£©+(2-x)+2x=4-x??

¾ÝÌâÒ⣺4 mol-x=3.4 molx=0.6 mol?

SO2µÄת»¯Á¿=2x=2¡Á0.6 mol=1.2 mol?

ËùÒÔ¦Á(SO2)=1.2 mol/2 mol¡Á100%=60%?

£¨4£©Ò²ÉèO2µÄת»¯Á¿Îªx£¬Æ½ºâʱ×ÜÁ¿Îª4-x?

¸ù¾ÝÌâÒâÓУº2x/4-x¡Á100%=50%?

½âµÃx=0.8 mol¡£Ôò?

¦Á(SO2)=¡Á100%=80%?

£¨5£©¾Ý=m×Ü£©/n£¨×Ü£©n£¨×Ü£©=M£¨×Ü£©/?

ËùÒÔn£¨×Ü£©=£¨64¡Á2+32¡Á2£© g/60 g¡¤mol-1=3.2 mol?

¼´¡¡4 mol-x=3.2 molx=0.8 mol?

Ôò¦Á(SO2)=2¡Á0.8/2¡Á100%=80%?

£¨6£©ÏÈÇó³öO2µÄת»¯Á¿?

n(O2ת»¯)=2 mol-0.11¡Á10 mol=0.9 mol?

Ôò¦Á(SO2)=0.9¡Á2/2¡Á100=90%?

£¨7£©¸ù¾ÝÌâÒ⣺p¡Ãp=£¨1-1/5£©¡Ã1=4¡Ã5?

µÈεÈÈÝÏÂÆøÌåµÄѹǿ±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¡£¼´£º£¨4 mol-x£©¡Ã4=4¡Ã5½âµÃx=0.8 mol£¬Ôò¦Á(SO2)=(0.8¡Á2)/2¡Á100%=80%?

£¨8£©µÈεÈѹÏ£¬ÆøÌåµÄÌå»ý±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¡£¼´£¨4 mol-x£©¡Ã4=9¡Ã10£¬½âµÃx=0.4 molÔò¦Á(SO2)=£¨0.4¡Á2£©/2¡Á100%=40%


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£¨14·Ö£© ÁòËáÊǹ¤ÒµÉú²úÖÐÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤²úÆ·£¬ÎÒ¹ú¹¤ÒµÉú²úÁòËáµÄÖ÷Òª·½·¨ÊǽӴ¥·¨£¬Ö÷ÒªÔ­ÁÏΪ»ÆÌú¿ó£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÒÑÖªìÑÉÕ»ÆÌú¿óµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
¸Ã·´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁºÍÑõ»¯²úÎïÖ®±ÈΪ              £»±ê׼״̬ϵõ½4.48ÉýSO2 ʱ£¬Ò»¹²×ªÒÆÁË        mol e£­¡££¨Ã¿¿Õ3·Ö£©
£¨2£©ÒÑ֪ζȡ¢Ñ¹Ç¿¶ÔSO2ƽºâת»¯ÂʵÄÓ°ÏìÈçϱíËùʾ£º¸ù¾ÝÉ챒ȯ´ð£¬SO2ת»¯µ½SO3µÄ
×î¼Ñ·´Ó¦Ìõ¼þÊÇ         ¡££¨Ã¿¿Õ2·Ö£©

A£®400£­500¡æ 0.1 MPaB£®400¡æ10 MPa
C£®500¡æ10 MPaD£®400£­500¡æ1 MPa
£¨3£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬1mol SO2Íêȫת»¯³ÉSO3ÆøÌåʱ·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ1 KJ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                                    ¡£ÈôÔÚ¸ÃÌõ¼þϽ«2 mol SO2·ÅÈëÒ»¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»¶Îʱ¼äºó²âµÃ·´Ó¦·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ2 KJ£¬Ôò´ËʱSO2µÄת»¯ÂÊΪ             £¨Óú¬Q1¡¢Q2´úÊýʽ±íʾ£©¡££¨Ã¿¿Õ2·Ö£©
£¨4£©ÊÐÊÛŨÁòËáµÄÃܶÈÊÇ1.84 g / cm3¡¢ÖÊÁ¿·ÖÊýΪ98 % £¬ÈôÓÃH2SO4¡¤ XH2OÀ´±íʾÕâÖÖŨÁòËᣬÔòXΪ          ¡££¨Ã¿¿Õ2·Ö£©

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