题目内容

将2 mol SO2和2 mol O2放入10 L密闭容器中分别在某温度下反应并达平衡,根据以下条件求SO2的转化率α(SO2)。当容器体积一定时?

(1)SO2的平衡浓度为0.05 mol·L-1??

(2)O2的转化率α(O2)=40%?

(3)平衡时混合气的总量为3.4 mol。?

(4)SO3在平衡混合气中的含量为50%。?

(5)平衡混合气的平均相对分子质量为60。?

(6)O2的平衡浓度为0.11 mol·L-1??

(7)达平衡时容器内压强减小了1/5。?

(8)若保持容器压强不变,则达平衡时容器体积变为9 L。???????????

(1)75% (2)80% (3)60% (4)80% (5)80% (6)90% (7)80% (8)40%解析:(1)根据计算列式?

            2SO2+O22SO3?

起始浓度/mol·L-1            0.2   0.2          0?

转化浓度/mol·L-1?

平衡浓度/mol·L-1           0.05?

故α(SO2)=[(0.2-0.05)/0.2]×100%=75%?

(2)据各物质转化量之比等于化学方程式中相关物质的化学计量数比求出SO2的转化量为2×40%×2=1.6 mol?

则α(SO2)=1.6 mol/2 mol×100%=80%?

(3)设O2的转化量为x,则?

         2SO2+O22SO3 n总?

起始量/mol              2 + 2 +        0 = 4?

转化量/mol             2x     x            2x?

平衡量/mol          2-2x   2-x          2x?

则n(平)=(2-2x)+(2-x)+2x=4-x??

据题意:4 mol-x=3.4 molx=0.6 mol?

SO2的转化量=2x=2×0.6 mol=1.2 mol?

所以α(SO2)=1.2 mol/2 mol×100%=60%?

(4)也设O2的转化量为x,平衡时总量为4-x?

根据题意有:2x/4-x×100%=50%?

解得x=0.8 mol。则?

α(SO2)=×100%=80%?

(5)据=m总)/n(总)n(总)=M(总)/?

所以n(总)=(64×2+32×2) g/60 g·mol-1=3.2 mol?

即 4 mol-x=3.2 molx=0.8 mol?

则α(SO2)=2×0.8/2×100%=80%?

(6)先求出O2的转化量?

n(O2转化)=2 mol-0.11×10 mol=0.9 mol?

则α(SO2)=0.9×2/2×100=90%?

(7)根据题意:p∶p=(1-1/5)∶1=4∶5?

等温等容下气体的压强比等于其物质的量之比。即:(4 mol-x)∶4=4∶5解得x=0.8 mol,则α(SO2)=(0.8×2)/2×100%=80%?

(8)等温等压下,气体的体积比等于其物质的量之比。即(4 mol-x)∶4=9∶10,解得x=0.4 mol则α(SO2)=(0.4×2)/2×100%=40%


练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网