CH3COOH是一种弱酸.而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于醋酸.这是因为-Cl是一种吸引电子基团.能使-OH上的H原子的活泼性增强.有的基团属于斥电子基团.能减弱-OH上H原子的活泼性.这些作——青夏教育精英家教网—

CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性强于醋酸，这是因为—Cl是一种吸引电子基团，能使—OH上的H原子的活泼性增强。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性，这些作用叫“诱导效应”。根据以上规律判断：

（1）HCOOH显酸性，而H₂O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在__________（填“吸引”“排斥”）电子基团，这种基团是__________（填名称）。

（2）试比较下列酸的酸性强弱：CH₂BrCOO__________HCH₂ClCOOH(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知酸性：苯甲酸＞乙酸，推知吸电子能力为—C₆H₅__________—CH₃（填“＞”“＜”或“=”）。

某无色溶液，可能存在的离子如下：Cl^-、

、Br^-、

、

、Cu²⁺、Na⁺、Ca²⁺,取少量这种溶液分别盛于两支试管中，进行如下实验：

①向第一支试管中先通入一定量Cl₂，没有明显现象发生，再加入硝酸酸化的AgNO₃，产生白色沉淀。

②向第二支试管中先加入过量稀硝酸，产生无色气体，该无色气体不能使澄清石灰水变浑浊，但遇到空气时变成红棕色；再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

试判断：

（1）该溶液中肯定含有_______________离子，

肯定没有______________________________离子，

不能肯定有没有的是____________________离子。

（2）写出第二支试管中加入稀硝酸时发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，请完成下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：

B_____________，D_____________。

（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是_____________，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

用如下图所示装置进行实验，研究NH₃的某些性质：

（1）先将（NH₄）₂Cr₂O₇用酒精灯加热，刚分解时撤离酒精灯，（NH₄）₂Cr₂O₇继续分解生成N₂、H₂O和Cr₂O₃固体，固体发红。当固体红热变暗时，向浓氨水中鼓气，固体又变红亮，且开始在烧瓶内导管口附近看到出现少量白色的烟，出现该现象的有关化学方程式为

______________________________、______________________________、

______________________________、______________________________。

（2）随后在烧瓶中看到大量红棕色的气体。实验后测得Cr₂O₃固体组成未变。写出（NH₄）₂Cr₂O₇分解的化学方程式________________________________________________________。

（3）实验证明了氨的催化氧化是_______________反应（填“放热”或“吸热”），依据的实验现象是________________________________________________________________；

反应的催化剂是_______________。

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

图Ⅰ

图Ⅱ

（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是__________（选填“A”“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图 Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔΗ）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：