ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法中不正确的是（    ）

A.CO2是氧化产物

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol

碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物2.74 g在坩埚中加热至固体质量不再减少为止，残余固体2.12 g。将残余固体与盐酸完全反应，消耗盐酸20 mL，得NaCl溶液。

完成下列问题：

（1）原混合物中碳酸钠的物质的量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4 mol·L-1和2 mol·L-1。取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状态下的气体为______________L（设反应中HNO3被还原成NO）。

一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2（l）+3O2(g) ====XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度为2.56 g·L-1。则

（1）反应前氧气的体积是_______________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为_______________和_______________（写元素符号）。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5—8.5

Ca2+、Mg2+总浓度

＜0.004 5 mol·L-1

细菌总数

＜100个 (1 mL)

以下是将源水处理成自来水的工艺流程示意图：

源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式：____________________________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_______________（填写编号）。

①只是物理过程②只是化学过程

③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_______________。

（3）通入二氧化碳的目的是_______________________和_______________________。

（4）气体A的作用是_______________________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________性。

（5）下列物质中，_______________可以作为气体A的代用品（填写编号）。

①Ca(ClO)2    ②NH3    ③K2FeO4④SO2

向某硫酸铜溶液中加入某浓度的氨水，生成沉淀（已知沉淀中不含氮元素也不带结晶水），滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2+,的物质的量只有反应前的1/3，且c()=2c()(不考虑的水解)，请完成下列问题：

（1）沉淀的化学式：_________________________________________________。

（2）生成沉淀的化学方程式：_______________________________________________。
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+++H2O====2Fe2+++2H+;二是发生双水解反应；2Fe3++3+6H2O====2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施下列实验，请完成下列问题：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________________。

实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_______________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_______________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是________________________________________________________。

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是______________________________。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

（1）_______________________________________________________________;

（2）_______________________________________________________________。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成；

②B与C反应有沉淀生成；

③C与D反应有沉淀生成；

④D与E反应有沉淀生成；

⑤A与E反应有气体生成；

⑥与②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请完成下列问题：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________。

（2）A是_______________，B是_______________，C是_______________，D是_______________，E是_______________。

（3）A与E反应的离子方程式是_____________________________________________。

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2====2HIO

③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反应 ③中的作用是（    ）

A.氧化剂          B.还原剂       C.氧化剂和还原剂        D.不参与氧化还原反应

（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？___________，其理由是_______________________________________。

甲溶液中c(Aa+)=0.10 mol·L-1,乙溶液中c(Bb-)=0.35 mol·L-1，现取甲溶液70 mL,与B溶液30 mL恰好完全反应生成沉淀AbBa3.1×10-3 mol。则AbBa的化学式为（    ）

A.A2B3                    B.A3B2                   C.AB2                D.A2B
 0  31642  31650  31656  31660  31666  31668  31672  31678  31680  31686  31692  31696  31698  31702  31708  31710  31716  31720  31722  31726  31728  31732  31734  31736  31737  31738  31740  31741  31742  31744  31746  31750  31752  31756  31758  31762  31768  31770  31776  31780  31782  31786  31792  31798  31800  31806  31810  31812  31818  31822  31828  31836  203614 

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