Question

一定质量的液态化合物XY₂，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂（l）+3O₂(g) ====XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度为2.56 g·L^-1。则

（1）反应前氧气的体积是_______________。

（2）化合物XY₂的摩尔质量是_______________。

（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为_______________和_______________（写元素符号）。

Answer 1

（1）672 mL  (2)76 g·mol^-1  (3)C  S

解析：（1）该反应前后气体物质的量不变，则相同条件下气体的体积也不变，故氧气的体积为672 mL。（2）反应后混合气体总质量为0.672 L×2.56 g·L^-1=1.72 g，而由O₂的体积可求得O₂的质量为0.96 g，由质量守恒定律得，m(XY₂)=1.72 g-m(O₂)=0.76 g，由反应式中各系数关系知n(XY₂)=0.01 mol,则摩尔质量M=0.76 g/0.01 mol=76 g·mol^-1。