方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H₂SO₄（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为______________________。

方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_______________________________________________________；

负极反应式：_______________________________________________________。

结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案

Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：____________________________，

用离子方程式表示其反应原理：___________  。

A.大理石            B.盐酸              C.氢氧化钠溶液          D.澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_____________________________________________________________；

乙方案_____________________________________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有_____________________________。

（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃，现要利用A—D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。

（4）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________________________。

Ⅰ.实验装置如下图所示

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：____________________________。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？___________  （填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________________________________________。

Ⅱ.实验装置如下图所示

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：___________________________________________。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______________（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________。

Ⅲ.为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

甲

乙

丙

（1）简述3套方案各自的优点。

（2）集中各套方案的优点组成一套比较合理完善的实验装置，按气流由左至右的顺序表示为___________（例如甲①,乙②，丙③）。

（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有___________________，理由是____________________________________________。

（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是____________________________________。

（5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断硬质玻璃管中主要反应的化学方程式是：_________________________。

（1）对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的离子方程式_________________________。

（2）对图B—E，请指出能达到实验目的的装置___________（用B、C、D、E填空），并选出其中一种，说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：

（1）为测定反应物CuO的质量［m(CuO)g］和生成物O₂的体积（标准状况下）［V(O₂)mL］,请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案：

①按气体流向从左到右，用乳胶管（图中未画出）连接上述仪器，组合成一套实验装置，正确的连接顺序是___________（用导管口序号填写），装置C的作用是_________________。实验完毕时在F反应管中观察到的现象是__________________________________________。

②计算Cu的相对原子质量的表达式是___________  ［用含m(CuO)和V（O₂）的式子表达，已知氧的相对原子质量为16］。

（2）下列情况必然会使测定结果偏大的是___________。

A.CuO未全部转化为CuCl₂    B.CuO受潮      C.CuO中混有Cu    D.未使用C装置

E.未使用D装置

（3）如果仍采用上述仪器设计另外的实验方案，还可以测定其他物理量来求出Cu的相对原子质量，这些物理量是___________。

A.m(CuO)、m（CuCl₂）                     B.m（Cl₂）、V（O₂）

C.m(CuCl₂)、V（O₂）                        D.V(HCl)、V（O₂）

由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是______________，溶液中肯定不存在的离子是___________。

（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）

（1）写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式_________________________________________。

（2）请写出上图甲、乙、丙、丁装置的作用_______________________________________。

（3）写出在催化剂表面所发生的反应的方程式_____________________________________。

（4）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？

___________________________________________________________________。

（5）学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是_____________________________________________；处理尾气的方法有_______________________________________。

A.氯、溴、碘                            B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气                            D.食盐、淡水

说明：在①②的实验后的溶液中加入各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。

（1）根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？

___________________________________________________________________；

（2）①②实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因____________________________，试设计实验方案证明你的猜想____________________________。

（3）实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是_________________________，试设计实验方案证明_________________________。