的浓度，使NH4Cl更多地析出
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃ 左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/Ml | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_____________L。
（3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
实验编号 | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | BOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | 0.2 | c1 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.2 | pH＜7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B+)与c(Cl-)的大小关系是____________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=____________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。
c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1
c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1
