（1）CH₃COOH、HF在液氨中呈强酸性的原因是_____________________________。

（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃的酸性强弱，应用下列溶剂_________________。

A.H₂O                                         B.液氨

C.冰醋酸                                       D.乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）

上述四种酸在你所选用的溶剂中，酸性最强的是______________。

（3）在液氨中，CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH这一反应能否发生？为什么？

（1）上述操作所需烧瓶应选用容积为（选填下列序号）___________。

A.2 L              B.1 L                 C.0.5 L               D.0.2 L

作出以上选择的理由是___________________________________________________。

(2)写出主要的反应方程式（有机物写结构简式）_______________________________。

（1）上述系列中第1种物质的分子式为_____________。

（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳—炔类大环化合物的质量比为_____________。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。

（3）常压下，当反应温度升高至900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=___________。

A.CH₃CH₂Br+HS^-CH₃CH₂-SH+Br^-        

B.CH₃CH₂I+HS^-CH₃CH₂-HS+I^-

C.CH₃Cl+CH₃CH₂S^-CH₃SCH₂CH₃+Cl^-     

D.CH₃Cl+HS^-CH₃S^-+HCl

试回答下列问题：

(1)写出化学式A____________________，C____________________，G____________________，H____________________。

(2)写出化学方程式：

①________________________________________；

②________________________________________。

(3)C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是____________________ (填字母)

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。

A.S          B.N₂             C.Na            D.Mg            E.Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_______________；检验C溶液中金属元素价态的操作方法是____________。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_______________A、C反应的离子方程式为______________________。

A.H₂和O₂        B.HCl和NH₃          C.H₂和Cl₂        D.CO和O₂

A.1∶9             B.1∶1             C.1∶2              D.1∶4

A.1∶1             B.2∶3            C.1∶2                  D.2∶1