A.3.56 mol·L^-1        B.5.23 mol·L^-1         C.4.33 mol·L^-1        D.5.00 mol·L^-1

A.该温度下NaNO₃的溶解度为100 g

B.原不饱和溶液中NaNO₃质量分数为%

C.原不饱和溶液中NaNO₃物质的量浓度为mol·L^-1

D.原不饱和溶液的密度为 g·mL^-1

A.室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅

B.氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C.家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

D.漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体

已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是_____________。

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是__________________________。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时：

C（I）的电极名称是_____________（填写“正极”或“负极”）；

C（II）的电极反应式是_____________。

（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入Z₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是______________________________________。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________，如果是多种成分，可能是____________。

（2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加盐酸 1 mol·L^-1,所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：

①加入200 mL 盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式___________________________________。

②求产生的二氧化碳在标准状况下的体积多少。

③求B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。（溶液体积的变化忽略不计）。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积224 mL（标准状况）。在下图所示的坐标系中，画出生成沉淀的质量（m）与通入CO₂的体积（V）的关系图。图中，生成沉淀的最大质量为_____________g，沉淀刚好全部溶解时消耗CO₂的体积为_____________mL，混合物中KOH的质量为_____________g。

（2）若KOH和Ca(OH)₂以任何比例混合，总质量仍保持1.3 g不变，则消耗CO₂的总体积 V 的取值范围为___________mL＜V＜___________mL。

A、B按不同比例混合的燃料有91.2 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如下图所示。

（1）求A、B的相对分子质量。

（2）等物质的量A、B混合的燃料有73 g，在160 L O₂中完全燃烧，得到104 L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是多少？写出A和B的化学式。

（3）求1 mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定的氧气中燃烧，放出2 980 kJ的热量，则反应中生成CO的物质的量。

（1）若用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO₂___________mL（标准状况）。

（2）另取3.32 g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全（300 ℃ 时 Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112 mL（标准状况）和水0.45 g，试通过计算确定该天然碱的化学式。

（3）所用盐酸的物质的量浓度为______________________。

（4）若在上述某次实验中，收集到336 mL（标准状况）气体，该次实验中称取天然碱样品的质量可能是______________________。

（1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是______________，B是________________。

（2）由CaC₂O₄·H₂O得到A的化学方程式为_______________________________________。

（3）由A得到B的化学方程式为___________________________________________。

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。当反应进行到时间t₀时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

（1）在上图中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t₀时的变化曲线。

（2）当反应进行到t₁时间时(t₁ ＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂(T₂＞T₁)，反应在t₃时间时(t₃＞t₁)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol（填“＜”“＞”或“＝”）。

（3）若起始时加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为__________。