题目内容
向100 mL 3 mol·L-1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________，如果是多种成分，可能是____________。
（2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加盐酸 1 mol·L-1,所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：
①加入200 mL 盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式___________________________________。
②求产生的二氧化碳在标准状况下的体积多少。
③求B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。（溶液体积的变化忽略不计）。
（1）Na2CO3或NaHCO3 NaHCO3,NaOH-Na2CO3,NaHCO3-Na2CO3
(2)①OH-+H+====H2O, 
+H+====
②2 240 mL ③0.75 mol·L-1
解析：(1)氢氧化钠与二氧化碳反应分两步进行：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O; CO2+NaOH====NaHCO3。碳酸钠和碳酸氢钠水溶液都呈碱性；氢氧化钠与碳酸氢钠不共存。
（2）①碳酸根离子与H+的反应是分步进行的，即先生成碳酸氢根离子，再由碳酸氢根离子与酸的反应生成二氧化碳；从图象分析可知，由碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳所需用的盐酸为100 mL，说明溶液中碳酸氢根离子为0.1 mol，即原溶液中碳酸根离子为0.1 mol，当其与酸反应生成碳酸氢根离子消耗盐酸100 mL，而图象上显示在生成二氧化碳之前，消耗盐酸200 mL，故反应后的溶液中除碳酸钠外还有氢氧化钠。
②
HCl
CO2
0.1 L×1 mol·L-1 2.24 L
③反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，根据氯原子守恒或钠原子守恒可得：
NaOH
NaCl
HCl
0.3 mol 0.3 L×1 mol·L-1
c(NaCl)=0.3 mol/(0.1 L+0.3 L)=0.75 mol·L-1。
| A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气 | B、标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 | C、向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 | D、高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）
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A．向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁 |
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B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中 |
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C．用50mL 8 mol·L—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气 |
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D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨 |