A.B.C是单质.X.Y.Z.H.J.L是化合物.组成B的元素是绿色植物生活所必须的微量元素之一.且B在空气中燃烧可以得到X和J.X和J均为固体.X水解可生成两种碱性物质.在适当条件下.它们相互之间有——青夏教育精英家教网—

A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必须的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有如下所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L：_____________，单质C：_____________。

（2）物质Z的分子空间结构是_____________。

（3）反应①的化学方程式为_____________________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

（5）在常温下用气体密度测定NO₂的相对分子质量，实验值比理论值偏（填“高”或“低”），其原因是____________________________________________________________________。

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L^－¹的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，反应中被还原的硝酸可能为

A.(a+b)×63 g B.() mol C.(a+b)mol D.(V·c-3a-3b)×63 g

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol AlCl₃中含有的离子数为4N_A

B.18 g D₂O中含有的电子数为10N_A

C.1 mol CCl₄分子中共价键总数为4N_A

D.4.4 g CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.4N_A

粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系：

请完成下列问题：

（1）单质C和H的化学式分别是____________、____________。

（2）写出由I生成J的离子方程式：___________________________________________。

（3）写出由F生成G的离子方程式：___________________________________________。

（4）若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为____________。

（5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A,恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应,则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

如下图所示，已知A—F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，反应中部分生成物已略去。试完成下列问题：

(1)根据上图中的信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________________。

(用对应物质的化学式表示)

(2)B的电子式为________________________ 。

(3)写出反应②的化学方程式______________________________________________。

(4)写出反应①⑥的离子方程式：

①______________________________________________________________；

⑥______________________________________________________________。

以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是_________。

（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。

反应②的化学方程式是____________________________________________________。

反应③的化学方程式是____________________________________________________。

某校化学小组学生利用如下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）装置E中的现象是_____________________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：__________________________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤中通入Cl₂的作用是_________________。

②步骤从稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：______________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）__________________________________________________________________。

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、

、Ca²⁺等离子。进行如下图所示实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果，完成下列问题：

（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由：____________________________________。

（2）写出沉淀D的化学式_____________________。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________________________________。

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，化学原理为：2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂某化学研究性学习小组的甲、乙、丙三位同学为分析该厂生产印刷电路后所得废液（记为A）的组成，各取50.00 mL A进行实验,结果如下:

甲	向50.00 mL A中加入足量的AgNO₃溶液,析出沉淀43.05 g
乙	向50.00 mL A中试探性地加入0.70 g铁粉,结果全部溶解未见固体析出
丙	向50.00 mL A中加入20.00 mL稀硝酸,产生0.224 L NO(标准状况)

结合三位同学实验提供的信息,请完成下列问题:

（1）该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计)__________。

（2）A中c（Cu²⁺）的取值范围_______________。

（3）若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成0.56 L NO（标准状况），则A中Cu²⁺的物质的量浓度为_____________。

我国政府规定在2006年7月1日后对于含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）

A.电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源

B.将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用

C.电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水

D.各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出

0 31601 31609 31615 31619 31625 31627 31631 31637 31639 31645 31651 31655 31657 31661 31667 31669 31675 31679 31681 31685 31687 31691 31693 31695 31696 31697 31699 31700 31701 31703 31705 31709 31711 31715 31717 31721 31727 31729 31735 31739 31741 31745 31751 31757 31759 31765 31769 31771 31777 31781 31787 31795 203614

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