题目内容
粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系：
请完成下列问题：
（1）单质C和H的化学式分别是____________、____________。
（2）写出由I生成J的离子方程式：___________________________________________。
（3）写出由F生成G的离子方程式：___________________________________________。
（4）若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为____________。
（5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A,恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应,则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
（1）Al Cl2
（2）Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3
（3）
+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+
（4）FeO
（5）0.26＜x＜0.40
解析：从“红褐色沉淀”可知J是Fe（OH）3，则D是Fe，则B应是Fe的氧化物。从“白色沉淀”可知K是AgCl，则H是Cl2，从反应A
E+D可看出这是铝热反应，且E与NaOH溶液反应，则F是NaAlO2，G是Al（OH）3。
（4）由10.7 g减去0.05 mol MgO、0.05 mol Al2O3，可得质量为3.6 g，则可推知B为FeO。
（5）2∶3则为Fe2O3，在MgO、Al2O3和Fe2O3中每个正价单位的质量（即消耗1 mol HCl的质量）Al2O3最小、Fe2O3最大，所以x的取值为这两点的区间。
练习册系列答案
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