完全相同的两个容器甲和乙.已知甲中装有SO2.O2各1 g,乙中装有SO2.O2各2 g.在同一温度下反应:C达到平衡时.甲中SO2的转化率为a%.乙中SO2的转化率为b%.则A.a%＞b% ——青夏教育精英家教网—

完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO₂、O₂各1 g,乙中装有SO₂、O₂各2 g，在同一温度下反应：C达到平衡时，甲中SO₂的转化率为a%，乙中SO₂的转化率为b%，则（）

A.a%＞b% B.a%＜b% C.a%=b% D.无法判定

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人均使用镁、铝作电极，甲同学将电极放入6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1 NaOH溶液中，如下图所示：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式：____________________________________________。

总反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活泼性更强，而乙会判断出_________活泼性更强（写元素符号）

（4）由实验，可得到如下哪些正确的结论（）

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验证明金属活动顺序表已过时，没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填写)。

将铝制品与另一材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解。通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

（1）铝制品表面形成Al(OH)₃薄膜的电极反应式为：____________________________。

（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大也不能太小）的原因是____________________________________________________________________。

设计一原电池，实现总离子反应为：2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺的化学反应。说出正负极材料，电解质溶液并写出电极离子反应方程式，画出装置图。

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )