Question

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人均使用镁、铝作电极，甲同学将电极放入6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1 NaOH溶液中，如下图所示：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式：____________________________________________。

总反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活泼性更强，而乙会判断出_________活泼性更强（写元素符号）

（4）由实验，可得到如下哪些正确的结论（    ）

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验证明金属活动顺序表已过时，没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填写)。

Answer 1

(1)2H⁺+2e^-====H₂↑  (2)Al+4OH^--3e^-====+2H₂O

2Al+2OH^-+6H₂O====2+3H₂↑+4H₂O或2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

(3)Mg  Al  (4)AD 

(5)不可靠  将两种金属作电极连在电流计后插入电解后溶液中，构成原电池，利用电流计测定电流的流动方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池的正、负极（或观察反应现象，看哪种电极发生溶解，造成金属质量减轻而判断）

解析：构成原电池必须注意电解质溶液中的介质。如甲池中Mg为负极，乙池中Al为负极。