A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

C.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

D.配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

（    ）

A.质子数c＞b                                    B.离子的还原性Y^2-＞Z^-

C.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ                 D.原子半径X＜W

A、B按不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如上图。

（1）A、B的相对分子质量为A___________，B___________。

（2）等物质的量的A、B混合的燃料73 g，在160 L O₂中完全燃烧，反应后气体通过浓硫酸后，得到104 L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得：

A分子式为___________，B分子式为___________。

（3）1 mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2 980 kJ，则反应中生成CO___________ mol。

A.Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄            B.Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、盐酸

C.KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂、硫酸            D.FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

在量热计中（如下图）将100 mL 0.55 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.50  mol·L^-1NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K所需要的热量）是150.5 J·K^-1,溶液密度均为1 g·mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)^-1。

（1）试求CH₃COOH的中和热ΔH。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为-56.1 kJ·mol^-1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是_____________________________________________________________________。

（3）实验中NaOH过量的目的是______________________________________________。

（4）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_______较大，其原因是____________________________________________________________________。

A.-Y kJ·mol^-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol^-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol^-1

A.该星球表面温度很高                          B.该星球表面温度很低

C.该反应为放热反应                             D.高温下稳定性CH₂CHOH＞CH₃CHO

下列叙述正确的是（    ）

A.由于Si-C的键能大于Si-Si的键能，所以SiC的熔点高于晶体硅的熔点

B.由于Si-O的键能大于Si-Cl的键能，所以SiO₂的熔点低于晶体SiCl₄的熔点

C.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(4×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

D.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(2×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

A.A中吸热92.4 kJ                         B.A中热量变化值大于B中的2倍

C.B中放热46.2 kJ                         D.A中热量变化值等于B中的2倍

A.80%                 B.40%                    C.60%                  D.20%