将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。当加入的体积V₁=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量而逐渐增加，当NaOH的体积V₂=650 mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小，当V₃=750 mL时，沉淀量不再改变。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度。

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

2NO₂+Na₂CO₃====NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑                        ①

NO+NO₂+Na₂CO₃====2NaNO₂+CO₂↑                              ②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加_________g。

(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0 ℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)

(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质。

(2)求原氧化铜的质量。

图1-5-30

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是；验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________________________________。

(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？__________ (填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_____________________________________________________________________。

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”，并填写下列表格：

(4)有人设计用钠做喷泉实验的装置(如图1-5-31所示，大头钉上是足够量的金属钠)，其原理是_______________。实验过程中发现开始时喷出的喷泉压力大，水流急，但随后越来越慢，并且烧瓶不能充满溶液，若钠是足够量的，装置也不漏气，请说明原因：________________

____________________________________________________________________。

图1-5-31

图1-5-29

(1)①固体M中一定有的物质是_____________ (填化学式)

理由是_____________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是____________________。

写出B装置中反应的离子方程式________________________________________________。

(3)C装置的作用是______________________________。如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是______________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________。要分离出该固体。在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______________________________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和。产生这种现象的原因可能是__________________________________________________。

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

图1-5-28

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图1-5-28中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_____________________________________。

A.8.4 g                  B.7.2 g                    C.3.6 g                   D.2.1 g

A.1∶2∶3∶4∶5                             B.2∶1∶1∶2∶2

C.1∶1∶4∶3∶5                             D.1∶2∶4∶3∶5

图1-5-27

A.铜与浓硝酸反应制NO₂                                B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯                             D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺